隨著環(huán)境科學技術(shù)的發(fā)展,更為高效、經(jīng)濟的污染物處理技術(shù)逐步得到重視和利用,電化學技術(shù)處理環(huán)境污染物就是新近發(fā)展起來的環(huán)境污染控制技術(shù)之一,電化學技術(shù)具有運行成本低、效率高,不產(chǎn)生2次污染,設(shè)備簡單,兼具氣浮、絮凝、殺菌,尤其對難生物降解有毒污染物的去除非常有效,是目前國內(nèi)外研究較為活躍的領(lǐng)域。

1. 污染物的電化學處理方法: 電化學法在污水、廢氣和重金屬離子等污染物處理中的應(yīng)用,從原理和方法上可以分為直接氧化、間接氧化、光電化學氧化、電還原以及電浮選/電絮凝等。

1.1　電化學氧化:電化學氧化分直接電氧化和間接電氧化,直接電化學氧化是通過鈦陽極氧化使有機污染物和部分無機污染物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。在生物難降解污染物的處理如苯酚、含氟有機染料、氰化物等污染物的處理中,直接陽極氧化能發(fā)揮有效的降解作用。間接陽極氧化則是通過陽極反應(yīng)產(chǎn)生具有強氧化作用的中間物質(zhì)或發(fā)生陽極反應(yīng)之外的中間反應(yīng)使被處理污染物發(fā)生氧化,最終達到氧化降解污染物的目的。如在陽極生成壽命短、氧化性極強的活性物質(zhì),已有研究表明這類短壽命中間物質(zhì)包括e-1(溶劑化電子)、HO·、HO2·、O2·等自由基,他們可以分解污染物質(zhì)。通過溶液中可再生氧化還原電對進行有機污染物的氧化還原去除,如電解氯化鈉溶液產(chǎn)生ClO-。

利用在陰極還原為H2O2,而后生成HO·、進而氧化有機物的方法的出現(xiàn),可用于處理苯酚、苯的衍生物(苯胺類)、HCHO及CN-。為加速HO·的生成,可采用鐵陽極產(chǎn)生Fe2+,發(fā)生Fenton反應(yīng):

Fe2++H2O2→OH-+HO·+Fe3+

反應(yīng)產(chǎn)生的HO·對有機物具有很強的氧化作用,Fe3+水解生成絮狀氫氧化鐵產(chǎn)生絮凝作用。

1.2　電化學還原:電化學還原即通過發(fā)生陰極還原去除環(huán)境污染物,可分為陰極直接還原和陰極間接還原。陰極還原可以處理多種污染物,如金屬離子、含氧有機物、二氧化硫氣體等。有機物直接電化學還原可以使多種含氯有機物轉(zhuǎn)變成低毒性物質(zhì),同時還可提高產(chǎn)物的生物可降解性,例如:

R—Cl+H++2e-1→R—H+Cl-

間接陰極還原主要是指利用電化學過程生成的一些氧化還原媒質(zhì),如Ti3+、V2+和Cr2+,將污染物還原去除,如二氧化硫的間接電化學還原,可以轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫:

SO2+4Cr2++4H+→S+4Cr3++2H2O

Cr3++e-1→Cr2+

同時陰極還原往往也是回收有價值物質(zhì)的一種方法,如電沉積回收金屬就是直接陰極還原過程。電沉積是利用電解液中不同金屬組分的電位差,使自由態(tài)或結(jié)合態(tài)的金屬在陰極析出的過程。金屬離子回收的電化學反應(yīng),最簡單的金屬回收方式就是金屬陽離子的直接還原Mn++ne-1→M在某些情況下,金屬不是以自由的離子狀態(tài)存在,而是以有機或無機配合物的配合狀態(tài)存在。以銅的配合物為例,此時的沉積反應(yīng)為:CuCl32-+e-1→Cu+3Cl-。

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